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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(旁站巡视平行检验什么意思，平行检验包括哪些内容chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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